Какой объем кислорода и какой объем воздуха требуется для сжигания 117,89 л...

$2H2S+3O2=2SO2+2H2O$
Найдем объем чистого сероводорода:
$V(H2S)= 117,89*0,95=111,9955$ л (где %-ное содержание H2S было 100%-5%=95% или 0,95)
Найдем количество вещества H2S:
$n(H2S)= \frac{111,9955}{22,4} =5$ моль (округленно)
Т.к. n(H2S)=5 моль, то n(O2)=7,5 моль (по уравнению)
Мы знаем, что w(O2 в возд.)=21%, но в задачах используется 20%. Поэтому найдем объем кислорода:
$V(O2)=7,5*22,4=168$ л
И по формуле найдем объем воздуха:
$w(O2)= \frac{V(O2)}{V(x)}$ (где х - объем воздуха)
Подставим в эту формулу значения:
$0,2= \frac{168}{x}$
$0,2x=168$
$x=840$ л
Ответ: V(O2)=168 л; V(возд.)=840 л