К раствору HCl массой 400 г (w=7,3%) прибавили 300 г раствора карбоната натрия. После...

Question

К раствору HCl массой 400 г (w=7,3%) прибавили 300 г раствора карбоната натрия. После этого для полной нейтрализации раствора нужно 50 г раствора KOH с w=22,4%. Определите w(Na2CO3) в прибавленном растворе

Answer 1

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
m(HCl) = 400*0,073 = 29,2 г n(HCl) = 29,2/36.5 = 0,8 моль
HCl + KOH = KCl + H2O
m(KOH) = 50* 0,224 = 11,2 г n(KOH) = 11,2/56 = 0,2 моль
n(HCl) = 0,2 - осталось после реакции с карбонатом, значит с карбонатом прореагировало 0,8 - 0,2 = 0,6. Тогда n(Na2CO3) = 0,6/2 = 0.3 моль
m(Na2CO3) = 0,3*106  = 31,8  w(Na2CO3)  = 31,8/300 = 0,106(10,6%)