Рассчитайте количество вещества и массу CO2,который образуется при взаимодействии 53 г карбоната натрия с соляной кислотой РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, СРОЧНО!
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Для начала находим молярную массу Na2CO3 М(Na2CO3)= 46+12+48= 106 г/моль находим количество вещества(Ню) Na2CO3 (Ню)= 53 : 106 = 0.5 моль М(СО2)= 44 г.моль находим Ню(СО2)(составляем соотношение) 0.5 : 1 х 1= 0.5 моль масса СО2= М х Ню(количество вещества)= 44 х 0.5 = 22 гр. ответ: количество вещества СО2 = 0.5 моль масса СО2 = 22 гр
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O n(Na2CO3)=m/M=53/106=0,5 моль n(Na2CO3):n(CO2)=1:1 -> n(CO2)=0,5 моль m(CO2)=n*M=0,5*44=22 г
Спасибо большое
обращайся))