При окислении этанола образовался альдегид с 80%-ным выходом. При взаимодействии такой же...

Question

199 просмотров

При окислении этанола образовался альдегид с 80%-ным выходом. При взаимодействии такой же массы этанола с металлическим натрием выделился водород, занимающий при нормальных условиях объем 2,8 л (выход — количественный). Определите массу образовавшегося альдегида в первой реакции. Ответ: 8,8 г.

Химия Bellaplieva_zn (56 баллов) 19 Март, 18 | 199 просмотров

Дан 1 ответ

Правильный ответ

Первое уравнение р-ций.
$2C_{2} H_{5} OH+ O_{2} =^{Cu, t} 2C_{2} H_{4} O + 2H_{2}O$
Второе уравнение р-ций
$2C_{2} H_{5} OH + 2 Na = 2C_{2} H_{5} ONa + H_{2}$
Нам известно что объём водорода составляет 2,8 л, находим хим. кол-во.
n( $H_{2}$ )=0.125 моль.
Из уравнения р-ций(2) находим хим. кол-во этанола:
n( $C_{2} H_{5} OH$ )=0.125*2/1=0.25 моль.
Так как в условии сказано, что масса этанола в 1 р-ции равен массе этанола во 2р-ции, то их хим. кол-во также одинаковы.
Из первого уравнения р-ций находим хим. кол-во альдегида:
n( $C_{2} H_{4} O$ )= 0.25 моль.
0,25 моль получим, если выход будет 100%, а у нас он 80%, составляем пропорцию.
0,25 - 100%
Х - 80%
Х = 0,2 моль.
Находим массу альдегида:
m( $C_{2} H_{4} O$ ) = 0.2 * 44 = 8.8 г.
Ответ: 8.8 г.

игигиги_zn (208 баллов) 19 Март, 18