Даны схемы реакций:а)гидроксид меди (I) -- оксида меди(I) +вода б)хлорид бария+сульфат лития--- в)соляная кислота+цинк---- г)оксид фосфора(III)+вода---- Запишите уравнения реакций,определите их тип. Какой объём водорода (у.н.) образуется при взаимодействии 240 мг Mg содержащего 10% примесей,с с необходимым количеством HCI? Рассчитайте количество вещества газа. Сколько молекул водорода при этом получится? Запишите уравнения реакций переходов: P---P2O5----Na3PO4. СРОЧНО!!!!!!!!
2СuOH=Cu2O+H2O BaCl2+Li2SO4=2LiCl+BaSO4 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 P2O5+3H2O=2H3PO4 Mg+2HCL=MgCl2+H2 m(Mg)=0,24*0,9=0,216 г n(Mg)=0,216/24=9 ммоль n(H2)=n(Mg) N(H2)=6,022*10^23*9^-3=5,4*10^21 молекул 4P+5O2=2P2O5 P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
А) 2CuOH = Cu2O + H2O (разложение) б) BaCl2 + Li2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2LiCl (реакция обмена) в) 2HCl + 2Zn = 2ZnCl + H2 (реакция замещения) г) P4O6 + 6H2O = 3H3PO4(реакция соединения) Задачу нет времени решать. Цепочка: 1. 4P+5O2=2P2O5 2. 6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O