СРОЧНО!!!! При взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделился водород. Его использовали для восстановления оксида меди (II), полученного при термическом разложении 188,7 г малахита. Определите массу алюминия, растворенного в кислоте.
Начнем с малахитаCuCO3*Cu(OH)2=2CuO+H2O+CO2
Честно говоря, задача дофига непростая и я не ручаюсь за решение: 1) разложение малахита: CuCO₃*Cu(OH)₂=2CuO+H₂O+CO₂ M(малахит)=222г/моль "Ню"(малахита)=0,85 моль => "Ню"(CuO)=1.7моль 2)CuO+H₂=Cu+H₂O "Ню"(H₂)=1.7моль 3) 6HCl+2Al=2AlCl₃+3H₂ "Ню"(Al)=1.1моль m(Al)= 29.7г
все поняла!
1,7*2/3
зачем умножать на 2 и делить на 3?
это коэфиценты
точно... Значит, все-таки 30,6 - это правильный ответ?
да 29,7 правельный. ну хорошо хоть разобрались))))))
тоесть нет. 29,7 правельный
m=M*ню нужно еще воспользовтатся
1,7/2*3 - это ню Алюминия?
тогда масса будет 29,7?