ПОМОГИТЕ!! Решить задачу: Какая масса углекислого газа образуется при взаимодействии карбоната кальция со 100г соляной кислоты и массовой долей раствора 8,3% ????
8.3 это массовая доля раствора соляной кислоты?
CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2 m(HCL)=100*0,083=8,3 г n(HCL)=8,3/36,5=0,23 моль n(HCl)/2=n(CO2)/1 n(CO2)=0,115 моль m(CO2)=0,115*44=5,06 г
а откуда взялось 36,5 ? и 44?
молярная масса соляной кислоты и молярная масса углкислого газа
вот теперь понятно
1)m(соляной кислоты) = 100*8.3/100 = 8.3 грамма(вещества) 2)V(CO2) = 8.3 * 22.4 / 73= 2.546 литра Ответ: выделится 2.546 литра углекислого газа