Помогите пожалуйста решить задачу! Рассчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействии 8 грамм гидроксида натрия с сульфатом меди 2
Дано: m(NaOH)=8г Найти: m(Сu(OH)2)-? Решение: 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2(осадок) n(NaOH)=8/40=0.2моль пусть x - n(Сu(OH)2), тогда по ур-ю реакции 0.2/2=x/1 откуда x=0.1моль m(Cu(OH)2)=0.1*98=9.8г