По принципу ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ .
при оказывании какого либо воздействия ,равновесие сместится в ту сторону ,где это воздействие будет минимальным.
попроще: если что то увеличиваем, равновесие сместится туда, где это что то будет уменьшаться
- при увеличении температуры в сторону эндотермической реакции (-Q)
-при увеличении давления в сторону уменьшения объемов (только газы)
- при увеличении концентрации вещества в сторону его расходования ,уменьшения ( т.е. в ту сторону, где его нет)
рассмотрим примеры:
1) уменьшение концентрации азота N2 в сторону где образуется азот, значит влево (обратная)
2) непонятно, зачем у вас скорость увеличилась... судя по тому, что ниже есть температурный коэффициент Гамма = 2, и температура начальная 25 градусов, конечная 45 °С, значит это задание выглядит так:
как увеличится скорость реакции реакции...
уравнение Вант-Гоффа
Vt2/ Vt1 = гамма в степени ^ ( (t2-t1)/ 10°)
Vt2/Vt1 = 2^(2) = 4
Vt2/Vt1 изменение скорости, значит скорость увеличится в 4 раза
3) уменьшение давления - сместится в сторону увеличения объемов
до реакции у нас 4 объема 1N₂ + 3H₂
после реакции у нас 2 объема 2NH₃
так как больше объемов до реакции ,значит равновесие сместится влево ( обратная)
4) уменьшение температуры - в сторону ЭКЗО (+Q) , это вправо ( прямая)
5) ингибитор замедляет скорость реакции, но НИКАК не влияет на сдвиг равновесия ( как и катализатор), значит НЕ изменится.