Для обработкии 55 г известняка потребовалось 234 г соляной кислоты с массовой долей 15%.вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке. Ответ:90,9% Нужен ход решения
хг 35,1г CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 100г 73г m(HCl)в-ва = мр-ра* ω/100% = 234*15%/100%=35,1г х= 100*35,1/73=48,08г m (CaCO3) ω (CaCO3) = m (CaCO3)/m известняка * 100%= 48,08/55*100+87,42%