Разберите работу гальванического элемента,нопишите аноидную и катоидную...

Question

Разберите работу гальванического элемента,нопишите аноидную и катоидную реакции,расчитайте эдс элемента в стандартных условиях:
Ag/HNO3(раствор) Ι Al(NO3)3(раствор)/Al

Answer 1

Значения стандартных электродных потенциалов
 Е°(Ag⁺/Ag) = 0,8 В > E°(Al³⁺/Al) = - 1,66 В, значит медь является катодом К(+), алюминий анодом А(-), на катоде восстанавливаются протоны водорода в кислой среде, а на аноде окисляется алюминий:
К(+) (Cu) 2H⁺ + 2e = H₂ (восстановление)
А(-) Al - 3e = Al³⁺ (окисление)
В стандартных условиях при 25°С и См(Н⁺) =1М   Е°(2Н⁺/Н₂) = 0,00В
ЭДС   Е = Е°(2Н⁺/H²) - Е°(Al³⁺/Al) = 0.00 - (-1.66) = 1,66 В
Ответ: Е = 1,66 В

Comments

Ну разумеется там серебро, а не медь. Есть такое понятие -оговорился человек. Я смотрю сколько тут желающих демонстрировать силу собственного интеллекта над чьим-то. Рассчитайте потенциал катода тогда сами. lg1 = 0. Что мы еще имеем в этой задаче по кислоте?

---

Да, и если принять во внимание, что кислота у нас азотная, то потенциал системы NO3(-) + 4H(+) +3e = NO + 2H2O E0 = +0.96В, то восстанавливаться будут нитрат-ионы. Соответственно:

---

Значения стандартных электродных потенциалов
Е°(Ag⁺/Ag) = 0,8 В > E°(Al³⁺/Al) = - 1,66 В, значит СЕРЕБРО является катодом К(+), алюминий анодом А(-), на катоде восстанавливаются протоны водорода в кислой среде, а на аноде окисляется алюминий:
К(+) (Ag) NO3(-) + 4H(+) +3e = NO + 2H2O (восстановление)
А(-) Al - 3e = Al³⁺ (окисление)

---

ЭДС Е = Е°(NO3-/NO) - Е°(Al³⁺/Al) = 0.96 - (-1.66) = 2.62 В
Ответ: Е = 2.62 В

---

да нет, спасибо, за вашу внимательность), я действительно пропустила важный момент)