3. В баллоне емкостью 30 л находится 0,55 кг гелия под давлением 76000 мм. рт. ст....

Question

3. В баллоне емкостью 30 л находится 0,55 кг гелия под давлением 76000 мм. рт. ст. Рассчитать его температуру.

4. Рассчитать объем воздуха при н.у., необходимый для окисления 1 м3 оксида серы (IV): SO2 + O2 SO3.

5. Определить массу хлорида кальция CaCl2, содержащую 12% примесей, необходимую для получения 1 кг кальция.

Answer 1

3. Переводим все в системные единицы.

30 л = 0,03 м3

76000 мм.рт.ст. = 101325*10^2 Па

pV = (m/M)*R*T

T = (p*V*M)/(R*m)

T = (101325*10^2 * 0,03 *4)/(8,314*0,55*1000) = 265,9 (K)

265,9-273 ~ -7,1 (градусов Цельсия)

На тысячу делим, потому, что молярну массу берем в кг/кмоль.

 

4.

2SO2 + O2 = 2SO3

Для газов отношение молей численно равно отношению объемов. Поэтому V(O2) = 1/2V(SO2). На 1 м3 оксида серы пойдет 0,5 м3 кислорода.

Объемная доля (фи) кислорода в воздухе - 21%

V(воздуха) = V(O2)/фи = 0,5/0,21 ~ 2,38 м3.

 

5.

Схематически получение кальция из хлорида кальция выглядит так: CaCl2 --> Ca (схемы уравниваются только по основному элементу).

n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 1000/40 = 25 моль

По схеме n(CaCl2) = n(Ca) = 25 моль

m(CaCl2) = n(CaCl2)*M(CaCL2) = 25*111 = 2775 (г)

W(CaCl2) = 100%-12% = 88%

m(CaCl2 тех) = 2775/0,88 ~ 3153 г или 3,153 кг.