Через раствор массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 10 % пропустили углекислый газ. Определите массу оксида углерода(|✅), вступившего в реакцию, и массу образовавшейся средней соли.
1). Узнаем сколько чистого вещества NaOH находится в 10% растворе. х = 250*10/100= 25 гр. 2)Составим уравнение:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2моль---1моль---1моль80гр ----44гр------106гр25гр------х ---------ух= 13 граммов CO2 вступило в реакциюy=33 грамма соли Na2CO3 образовалось в результате реакцииПомог?Ставь спасибо!!!)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Om(NaOH)=250*10100=25 grn(NaOH)=2540=0.625 moln(CO2)=n(NaOH)2=0.6252=0.3125 molm(CO2)=n*M=0.3125*44=13.75grn(CO2)=n(Na2CO3)=0.3125molm(Na2CO3)=0.3125*106=33.125 gr
Находим массу NaOH m(NaOH) = 250*0,1 = 25г находим химической кол-во NaOH n(NaOH) = 25/40=0,625 моль 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O по уравнению n(CO2) = n(NaOH)/2 n(Na2CO3) = n(NaOH)/2 m(CO2) = 0,3125* 44 = 13,75 г m(Na2CO3) = 0,3125*106 = 33,13 г