Осуществите реакции, характеризующие химические свойства: а) соляной кислоты; б) раствора серной кислоты. Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах. Реакцию с металлом рассмотрите как окислитено-восстановительную.
А) 2HCl+CaO=CaCl2+H2O 2H⁺+CaO=Ca²⁺+H2O 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O 2H⁺+ZnO=Zn²⁺+H2O HCl+KOH=KCl+H2O H⁺+OH⁻=H2O 2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O 2H⁺+Zn(OH)2=Zn²⁺+2H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 2H⁺+CO3²⁻=CO2+H2O Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg°-2e⁻=Mg²⁺ |1 2H⁺+2e⁻=H2° |1 б) H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O избыток 2H⁺+SO4²⁻+2OH⁻=HSO4⁻+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H⁺+OH⁻=H2O MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H⁺=Mg²⁺+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H⁺=2Al³⁺+3H2O Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O Zn(OH)2+2H⁺=Zn²⁺+2H2O NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3 крист. H⁺+SO4²⁻=HSO4⁻ Zn°+H2SO4=ZnSO4+H2° Zn°-2e⁻=Zn²⁺ |1 2H⁺+2e⁻=H2° |1