Помогите пожалуйста. сколько литров водорода (н.у) выделилось при растворении в соляной кислоте 0,5г двухвалентного металла, молярная масса эквивалентов которого равна 20г на моль? записать молекулярное уравнение реакции взаимодействия данного металла с кислотой.
Mr (Meталла) = 20 x 2 = 40 Это кальций Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 n (Ca) = 0,5 / 40 = 0,0125 моль n (Ca) = n(H2) = 0,0125 моль V(H2) = 22,4 x 0.0125 = 0,28л Ответ: 0,28л
спасибо большое:)