Помогите пожалуйста решить задачу. Срочно!!! 10 г меди и цинка растворили в соляной кислоте. При этом выделилось 2, 24 л водорода (н.у.). Вычислить процентный состав смеси.
x 2.24 л
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
65 22,4 л
x = 6.5 г
следовательно масса меди в смеси 10-6,5=3,5 г
w(cu)=3.5/10=0.35 или 35%
w(Zn)=100% - 35%= 65%
Cu + HCl = (эта реакция не протекает, т.к. медь не вытесняет водород из кислот)
Cu+2HCL=Cucl2+H2
Zn +2HCL=ZnCl2+H2
n(H2)=2.24/22,4=0,1 моль
n( Cu)= x моль
n( Zn)= y моль
m (Cu) =64 x
m(Zn) =65 y
составляем систему :
64x + 65 y= 10
x+y=0,1
решаем систему:
x= 0.1-y
64(0.1-y)+65y=10
6.4-64y+65y=10
y=3.6
Zn=y=3.6
Сu=10-3.6=6.4
w=m (ве-ва)/m(ра-ра) * 100 %
w(Cu)=6.4/10*100%=64 %
w(Zn)=3.6/10*100%=36 %