Какая масса гашеной извести (гидроксид кальция) получится при взаимодействии 176 г....

0 голосов
31 просмотров
Какая масса гашеной извести (гидроксид кальция) получится при взаимодействии 176 г. негашеной извести (оксид кальция) содержащей 5% примесей с необходимым количеством воды?
Помогите пжлст!
Химия (19 баллов) | 31 просмотров
Дан 1 ответ
0 голосов

167,2г            хг
СaO+H2O=Ca(OH)2
56г                 74г
ωв-ва= 1005-ω прим= 100%-5%=95%
м в-ва =м в-ва тех *ω /100% =  176*95%/100%=167,2г
х= 167,2*74/56=220,94г

(24.0k баллов)
Похожие задачи