Объем водорода, выделившегося при взаимодействии 1,3 г цинка с избытком соляной кислоты, равен
Дано: m(Zn) = 1,3 г Найти: V(H2) - ? Решение: 0,02 x Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 1 1) n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 1,3 / 65 = 0,02 моль 2) n(H2) = n(Zn) = 0,02 моль 3) V(H2) = n(H2) x Vn(H2) = 0,02 x 22,4 = 0,448 л
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 найдем кол-во вещ-ва цинка: u=m/M u(Zn)=1,3/65=0,02 моль по уравнению: u(H2)=u(Zn)=0,02 моль найдем объем водорода: V=u*Vm, где Vm=22,4 л/моль V(H2)=0,02*22,4=0,448 л ответ:V(H2)=0,448 л.