Какова масса осадка, полученного при добавлении к 58 г 5%-ного раствора хлорида железа...

0 голосов
68 просмотров
Какова
масса осадка, полученного при добавлении к 58 г 5%-ного раствора хлорида железа (
III) 40 г 15%-ного раствора
гидроксида натрия?

Химия (71 баллов) | 68 просмотров
0

fecl3+3naoh=3nacl+(feoh)3 58*0,05=2,9

Дано ответов: 2
0 голосов
Правильный ответ

Решение в приложении

(428k баллов)
0 голосов

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl  + Fe(OH)3 (осадок)
m в-ва (FeCl3) = 58 x 0,05 = 2,9 г
n (FeCL3) = 2,9 / 162,5 = 0,02 моль
m в-ва (NaOH) = 40 x 0,15 = 6г
n (NaOH) = 6 / 40 = 0,15 моль
n(NaOH) : n(FeCL3) по условию = 3:1
                             по уравнению = 0,15 : 0,02
значит NaOH находится в избытке
n(FeCL3) = n(Fe(OH)3) = 0,02 моль
m (Fe(OH)3) = 0,02 x 107 = 2,14г
Ответ: 2,14г

(8.0k баллов)