13) Качественной реакцией на двух- и трёхзарядные ионы Fe является их взаимодействие с ионами OH(-). Добавим к раствору любую щелочь, допустим, NaOH.
FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4
Белый хлопьевидный осадок,
на воздухе зеленеет
Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
Осадок бурого цвета
Таким образом, если мы наблюдаем образование осадка бурого цвета, значит р-р содержит примесь сульфата железе (III).
14) Карбонат натрия Na2(CO3) образуется в результате реакции между NaOH и CO2. Так как углекислый газ содержится в воздухе, щелочь, имея доступ к воздуху, прореагировала с CO2 и образовался карбонат натрия.
2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
15) Добавив к раствору хлорида цинка гидроксид натрия, мы сможем пронаблюдать образование осадка белого цвета, а именно Zn(OH)2 :
ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl
При дальнейшем добавлении щелочи осадок растворяется.
Добавив к раствору хлорида магния гидроксид натрия, мы также сможем пронаблюдать образование осадка, а именно Mg(OH)2 :
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl
Но этот осадок не растворится при дальнейшем добавлении едкого натра.
16) Добавив к сульфату железа (II) раствор едкого кали, мы увидим образование зеленоватого осадка Fe(OH)2:
FeSO4 + 2KOH -> Fe(OH)2 + K2SO4
Добавив к раствору сульфата магния гидроксид калия, мы сможем пронаблюдать образование белого осадка, а именно Mg(OH)2 :
MgSO4 + 2KOH -> Mg(OH)2 + K2SO4.