Решить задачу.
Вычислить массу уксусной кислоты с массовой долей выхода продукта реакции 96%, которая образуется при взаимодействии ацетальдегида объёмом 450мл( р=1,015 г/мл), в котором массовая доля ацетальдегида составляет 32% аммиачным раствором оксида серебра.
M=V*ρ=450*1.015=456.75г м в-ва=м р-ра * ω/100%=456,75*32%/100%=146,16г 146.16г хг CH3COH+Ag2O=2Ag+CH3COOH 44г 60г х=146,16*60/44=199,3г масса теор м практ = м теор *η/100%=199,3*96%/100%=191,34г