ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ СРОЧНО!!! В процессе алюминотермии восстановили 80 г оксида железа (3),при этом получили 42,5 г железа.Определите выход продукта (в %) от теоретически возможного. и если можно пожалуйста с дано и решением!!!
Дано: m(Fe2O3)=80 г m(Fe)=42.5 г _______________ W(Fe)-? Решение: Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe 1 моль-------------------2 моль n(Fe2O3)=80/160=0.5 моль Mr(Fe2O3)=160 n(Fe)=0.5*2=1 моль m(Fe)=56*1=56 m(Fe)=42.5/56*100%=75.9% Ответ: w(Fe)=75.9%
а что такое n, в n(Fe2O3)
и Mr
n-это количество вещества
Mr-относительная молекулярная масса