Расчитайте относительную молекулярную массу нитрата кальция и массовую долю в азота в нём.

Нитрат кальция - $\rm Ca(NO_3)_2$

$\rm M_r (Ca(NO_3)_2) = A_r(Ca) + A_r(N) \cdot 2 + A_r(O) \cdot3\cdot 2 = \\ = 40 + 28 + 96 = 164$

$\rm \omega (N) =\cfrac{A_r(N) \cdot 2}{M_r(Ca(NO_3)_2)} \cdot 100\%= \cfrac{28}{164} \cdot 100\%=17\%$