2,14г металла вытесняют из кислоты 2 дм3 водорода при нормальных условиях.Определите...

Question

2,14г металла вытесняют из кислоты 2 дм3 водорода при нормальных условиях.Определите молярную эквивалентную массу гидроксида металла.

Answer 1

X + 2HY = XY2 + H2    допустим металл двухвалентный
n(H2) = 2/22. 4 = 0.09 моль
n(X)= 0.09 моль - по реакции
M(X) = m/n = 2.14/0.09 = 24 г\моль
это магний

Comments

n - это количества вещества (моль)