Решен ие задач- определить массу осадка BaSO4полученного взаимодействием 19.6гр. серной кислоты с 0.4молями гидрооксида бария если практически выход осадка составляет92%
Ну напишите мне, что вам не понятно, я попытаюсь разъяснить
H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O n(H2SO4) = 19.6г / 98 г/моль = 0.2 моль n(BaSO4) = 0.2 моль( по уравнению реакции) m(BaSO4)=0.2 моль* 233 г/моль = 46.6 г 46.6 *0.92= 42,87 г - выход 92%
n(H2) = 1.1 моль ( по уравнению реакции) V(H2) = 1.1 моль * 22,4 л/моль = 24,55 л
это все вместе
а что означает v
Объем
cgfcb,j
спасибо
и осуществи превращения-SO2-H2SO3-K2SO3-SO2
Извини, но у меня уже нет времени
В первой добавь воды Потом гидроксид калия А дальше разложение
не понимаю так