Определить объём и количество углекислого газа образующегося при взаимодействии 124 грамм карбоната калия с соляной кислотой
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O n=m/M(Mr) M=Mr Mr(K2CO3)=138 M=138г/моль n(K2CO3)=124/138=0,9 моль n(K2CO3)/n(CO2)=1/2, по условию реакции, след., n(CO2)=0,9*2=1,8 моль V=n*Vm V(CO2)=1,8*22,4=40,32л Ответ:1,8 моль, 40,32л