Какой объем водорода потребуется для реакции с 5.6 г оксида кальция?Какая масса металла при этом получится?!
Дано: m(CaO)=5,6г Решение: CaO + H2= Ca+H2O 1моль 1моль 1моль n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=5,6г/56г/моль=0,1моль n(CaO)=n(Ca)=n(H2)=0,1моль V(H2)=n(H2)*Vm=0,1моль*22,4л/моль=2,24л m(Ca)=n(Ca)*M(Ca)=0,1моль*40г/моль=4г