Сернистый газ SO2 хорошо растворяется в воде, образуя слабую сернистую кислоту H2SO3. В свежеприготовленном растворе она диссоциирует ступенчато, как все кислоты, образуя два вида анионов: SO3(-2) и HSO3(-1).
При долгом стоянии на воздухе H2SO3 реагирует с кислородом и превращается в H2SO4: 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4.
Поэтому баритовая вода (она же гидроксид бария) образовала с раствором белый нерастворимый осадок: H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4(белый осадок) + 2H2O.
В случае свежеприготовленного раствора сернистой кислоты образуются, по-видимому, два вида солей бария BaSO3 и Ba(HSO3)2.
При этом образовавшийся сначала осадок BaSO3 при пропускании через него SO2 в воде тоже перешел в растворимую форму: BaSO3 + SO2 + H2O = Ba(HSO3)2.
Если сернистый газ заменить на углекислый (CO2), процессы будут сходные, так как гидрокарбонаты и карбонаты могут переходить друг в друга. Только угольная кислота H2CO3 далее не окисляется.