Определите массу m углекислого газа СО2, находящегося в баллончике объёмом V=6 см3, если давление газа равно Р=8,3 Мпа, а температура t=270С.
Уравнение Клапейрона - Менделеева:
PV=nRT
PV=(m/M)*RT
m/M=PV/RT
m=PVM/RT
M(CO2)=12+16*2=44 г/моль
R=8,314 Дж/(моль*К)
V=6*10^-6 м^3=0,000006 м^3
P=8,3*10^6 Па=8300000 Па
T=270+273,15=543,15 K
m=(8300000*0,000006*44)/(8,314*543,15)=0,485 г
из формулы менделеева клайперона m=(p*V*M)/(R*T)=0.49 г только не забудь перевести V=6*10^(-6) м3 T=273+270=543 K p=8.3*10^6 Па
M=44*10-3 кг/моль Решение предыдущего участника неккоректно так как молярная масса взята не в кг/моль,а в г/моль