Помогите с решением задачи. Вычислите массу аммоний сульфата, который образуется при пропускании через раствор сульфатной кислоты массой 200 г с массовой долей растворённого вещества 9,8% аммониака объёмом 11,2 л (н.у.)
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 200*0.098/H2SO4 = 0.2М а аммиака 22.4/11.2 = 0.5М значит аммиак в избытке 0.2*(NH4)2SO4 = 26.43 г
200*0.098/H2SO4 - делить на массу Н2SO4? Или на молярную?
H2SO4 моль= 19,6/98=0,2 моль
Дошло, спасибо)
Не за что)