Сколько кремния можно получить при восстановлении его из 240 г оксида кремния, если его выход составляет 97%?
Дано: Решение: m(SiO2)=240г SiO2+2C=(t)=Si+2CO η(Si)=97% n(SiO2)=m(SiO2)/M(SiO2) m практ(Si)-? n(SiO2)=240г / 60г\моль = 4моль 1моль(SiO2)-1моль(Si) 4моль(SiO2)-xмоль(Si) ⇒ x=4моль m теор(Si)=n(Si)*M(Si) m теор(Si)=4моль*28г\моль=112г m практ(Si)=η(Si)*m теор(Si) \ 100% m практ(Si)=97%*112г \ 100%=108,64г Ответ:m практ(Si)=108,64г
Спасибо, просто подзабыл эти задачи )
M масса примеси (оксида кремния 4): m (в-ва)= m(р-ра)* w=240*0,97= 232,8 г m масса чистого оксида кремния 240-232,8 = 7,2 7,2г х г SiO2=Si +O2 60г 28г х=7,2*28\60 = 3,36 г. выделится кремния.
SiO2 (оксид кремния 4) -песок! О каком растворе может идти речь?
тем более выход продукта - не массовая доля!
Спасибо вам, Солцне ))