2.7 гр трехвалентного металла реагируя с 2.4 гр кислорода образует оксид.Определите металл По моему это алюминий Но ка решить??
2.7гр 2.4гр 4Me +3 O2 =2 Me 2 O3
х 96гр
пропорция 2.7г -2.4гр
х----96гр отсюда х =( 2.7гх96 )/ 2.4гр = 108гр
108гр делим на коэффициент получаем 108 /4=27гр это действительно алюминий
Формула оксида X2O3 Реакция 2Х+3О2=2Х2О3 n=m/M=2,4/48=0,05 моль кислорода Значит молярная масса металла равна M=(m/n)/2 так как коэффицент около металла 2 = (2,7/0.05)/2=27г/моль Этот металл - алюминий.