Вычислите массу железа, добытого при взаимодействии алюминия массой 8,64 г с железа (II, III) оксидом массой 34,8 г.
помогите пожалуйста!
Оксид железа ( II или III ?
либо то либо то
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe M(Al)=27г/моль n(Al)=m/M=8.64/27=0.32моль M(Fe2O3)=160г/моль n(Fe2O3)=34.8/160=0.2175моль Оксид железа III в недостатке поэтому рассчёт ведем по нему. n(Fe)=0.2175/1 : x/2 n(Fe)=0.2175*2/1=0.435моль m=n*M M(Fe)=56г/моль m(Fe)=0.435*56=24.36г Я брал в данном случае оксид железа III. Ответ:масса железа равна 24.36г.
спс
По условию дан оксид железа (II, III) Fe3O4.
да
Al + FeO3 = AlO3 + Fe n(Al) = m(Al) : M(Al) = 8,64 : 27 = 0,32 моль n(FeO3) = m(FeO3): M(FeO3)=34,8 : 104 =0,3346153моль n(Al) < n(FeO3) m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0,32 * 56 = 17,92г
спасибо
Оксид железа (II, III) - Fe3O4.