На каждой орбитали может быть максимум 2 электрона.
На каждом
s-подуровне (одна орбиталь) могут находиться два электрона, на каждом
p-подуровне (три орбитали) - 3 х 2 = 6 электронов, на каждом d-подуровне
(пять орбиталей) - 5 х 2 = 10 электронов, на каждом f-подуровне (семь
орбиталей) - 7 х 2 = 14 электронов.
Максимальное число электронов
на всех орбиталях данного энергетического подуровня равно X = 2 x (2l +
1), где l -орбитальное квантовое число.
(Допустимые значения l = 0, 1, 2, 3,...n-1, где n - главное квантовое число. )
Из этой формулы получается:
l=0 s-подуровень Х = 2
l =1 p-подуровень Х = 6
l =2 d-подуровень Х = 10
l=3 f-подуровень Х = 14
Исторически
первые четыре значения имеют буквенные символы, произошедшие от
спектроскопических терминов, использованных в 1890-е годы при описании
спектров щелочных металлов: 0-s (sharp-резкий) , 1-p (principal-главный)
; 2-d (diffuse-диффузный) ; 3-f (fundamental-фундаментальный) . Эти
буквы не являются сокращениями слов, описывающих "форму" орбитали.