При разложении образца неизвестного вещества массой 49 г. получено 13,44 л кислорода...

Question

При разложении образца неизвестного вещества массой 49 г. получено 13,44 л кислорода (н.у.) и твердый остаток, содержащий по массе 52,35% калия и 47,65% хлора. Установите формулу неизвестного вещества. ( в ответе название)

При термическом разложении соли образовалось 14,4 г воды и 11,2 г азота. Молярная масса соли 64 г/моль. Определите ее молекулярную формулу (в ответе название вещества).

Answer 1

KxClxOz  =x Kcl + z/2O2

 

kolichestvo kisloroda v=V/Vm=13,44/22,4=0,6 mol'

tverdyi ostatok imeet formulu  K:Cl=52,35/39:47,65/35,5=1,342:1,342=1:1

znachit formula ostatka KCl

togda uravnenie reakzii

KxClxOz  =x Kcl + z/2O2

kolichestvo veschestva po uravneniyu reakzii

x=1

molekularnaya massa vechestva  39+35,5+16z

49/(39+35,5+16z)=0,6/(z/2)

z=3

KclO3   - xlorat kaliya

 

 

2 zadacha

При термическом разложении соли образовалось 14,4 г воды и 11,2 г азота. Молярная масса соли 64 г/моль. Определите ее молекулярную формулу (в ответе название вещества).

HyOzNx  - formula soli

kolichestvo vody   14,4/18=0,8 mol'

azota    11,2/28=0,4 mol'

H:O:N=1,6:0,8:0,8=2:1:1prosteishaya formula H2ON

M=64 po usloviyu

2x+16x+14x=64

32x=64

x=2

formula H4O2N2     NH4NO2    - nitrit ammoniya