CaCO3
+ 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
1. Находим массу карбоната кальция без примесей:
100 – 8 = 92 %
m =
60*92/100 = 55.2 г
2. Находим количество карбоната кальция, зная его массу и
молярную массу:
n(CaCO3)
= m / M = 55.2 /100 = 0.552 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(CaCO3) / n(CO2)
= 1 / 1 (количества равны), значит
n(CO2) = 0,552 моль
4. Зная количество углекислого газа, находим его объем:
V(CO2) = n
* Vm = 0.552 * 22.4 = 12.36 л