При сгорании смеси метиламина и паров этанола образовалось 18 г воды и 2.24 л газа (н.у.), нерастворимого в растворе щёлочи. Вычислите массовую долю метиламина в исходной смеси. Реакции: 4CH3NH2 + 9O2 = 4CO2 + 2N2 + 10H2O C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O Нерастворимый газ в щелочном растворе - N2
Расписать-то расписал, а вот как дальше...
Получается 0.1 моль N2, а следовательно из уравнения реакции 0.2 моль метиламина, далее можно найти и массу. А с водой получается что делать? Мне в голову приходит идея составить систему, но каким образом это сделать, я не представляю, ибо массы исходной смеси в условии задачи нет...
Всё равно как-то туго идёт - не понимаю. Но могу предположить:Пусть x - моль метиламина, а y - моль этанола, тогда:10x + 3y = 1 моль1 моль - моль всей общей воды.Получается ведь так? А какое второе уравнение должно быть?....
N(H2O)общ.=18г/18г/моль=1моль n(N2)=2.24дм3/22.4дм3/моль=0,1моль n(CH3NH2)=0,2моль n(C2H5OH)=0.167моль m(CH3NH2)=31г/моль*0,2моль=6,2г m(C2H5OH)=46г/моль*0,167моль=7,682г w(CH3NH2)=6,2г/13,882г=0,44662=44,662%
Вот, можно задать вопрос? Я хотел бы спросить о том, как Вы нашли моль этанола...Если Вам будет удобно ответить, буду очень признателен!
Если n(N2)=0,1 моль,то n(H2O)=0,5 моль.Из этого следует,что и в другой реакции молярное кол-во Н2О=0,5 моль,так как общее=1 моль.0,5/3=0,167.
Ого! Спасибо Вам большое! Я очень Вам благодарен! Выручили!
И кстати, я тоже люблю Вторжение Титанов ;)
Хех,не за что)Если что-обращайся)
Угусь!)