При взаимодействии раствора серной кислоты массой 490 г с массовой долей вещества а)10%,...

Question

При взаимодействии раствора серной кислоты массой 490 г с массовой долей вещества а)10%, б) 5%, в) 15%, г) 20% с хлоридом бария, осадок какой массой образуется?

Answer 1

a)

m(р-ра) = 490 g

W(H2SO4) = 10%

m(осадка) - ?

m(H2SO4) = 0.1 * 490 = 49 g

N(H2SO4) = 49 / (1*2+32+16*4) = 49/98 = 0.5 моль

0.5 mol                  x mol

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

1 mol                       1 mol

1:0.5 = 1:x

x = 0.5

m(BaSO4) = 0.5 * (137+32+16*4) = 116.5 g

б) m(р-ра) = 490 g

W(H2SO4) = 5%

m(осадка) - ?

m(H2SO4) = 0.05 * 490 = 24.5 g

N(H2SO4) = 24.5 / (1*2+32+16*4) = 49/98 = 0.25 моль

0.25 mol                  x mol

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

1 mol                       1 mol

1:0.25 = 1:x

x = 0.25

m(BaSO4) = 0.25 * (137+32+16*4) = 0.25 * 233 = 58.25 g

в)

m(р-ра) = 490 g

W(H2SO4) = 15%

m(осадка) - ?

m(H2SO4) = 0.15 * 490 = 73.5 g

N(H2SO4) = 73.5 / (1*2+32+16*4) = 73.5/98 = 0.75 моль

0.75 mol                  x mol

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

1 mol                       1 mol

1:0.75 = 1:x

x = 0.75

m(BaSO4) = 0.75*233 = 174.75 g

г) m(р-ра) = 490 g

W(H2SO4) = 20%

m(осадка) - ?

m(H2SO4) = 0.2 * 490 = 98 g

N(H2SO4) = 98 / (1*2+32+16*4) = 98/98 = 1 моль

1 mol                     x mol

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

1 mol                       1 mol

x = 1

m(BaSO4) = 1*233 = 233 g