Какая масса известняка, содержащего карбонат кальция (w=90%) потребуется для получения 10...

Question

Какая масса известняка, содержащего карбонат кальция (w=90%) потребуется для получения 10 г негашенной извести?​

Answer 1

CaCO3 -> CaO + CO2
n(CaO) = 10/56 = 0,17
n(CaCO3)= n(CaO)
m(CaCO3) = 0,17 * 100 = 17
17/0,9 = 18,9
Ответ: 18,9

Answer 2

Ответ:

CaCO₃⇒CaO + CO₂

7 т = 7 000 кг

v(CaO) = 7 000 / 0,056 кг/моль = 125 000 моль

v(CaCO₃) = v(CaO)

m(CaCO₃) = 125 000 моль * 0,1 кг / моль = 12 500 кг

m(CaCO₃)₀ = 12 500 / 90% = 13888,889 кг