В стакан с водным раствором гидрокарбоната бария добавили негашеную известь и перемешали. После фильтрации смеси осталась чистая вода, а масса твердого остатка составила 53 г. Вычислите массу (г) добавленной извести.
Ответ:
10 г
Объяснение:
Запишем суммарное уравнение реакции
Ba(HCO3)2+CaO=BaCO3↓+CaCO3↓+H2O
Пусть добавили х моль CaO, тогда образовалось по х моль карбонатов
197*х+100*х=53
х=0,1785
Масса негашеной извести
56*0,1785=10 г
Огромное спасибо за разбор задачек! Как появится кнопка, на все 3 поставлю лучший ответ!!!
Ba(HCO3) + Ca(OH)2 -> Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 n(Ca(HCO3)2) = 53/162 = 0,32 n(Ca(HCO3)2)= n(Ca(OH)2 n(Ca(OH)2)= 0,32 m(Ca(OH)2) = 0,32 * 74 = 23,68
В данном случае процесс двухстадийный CaO+H2O=Ca(OH)2 и Ba(HCO3)2+Ca(OH)2=BaCO3+CaCO3+H2O, в суммарном уравнении вода слева сократится. Вторая реакция протекает, т.к. кислые соли взаимодействуют с щелочами с образованием средних солей.
Так, а как по другому получится сделать? Гидрокарбонат кальция растворим и не попадает под условие задачи.
Откуда вы вообще взяли CO3 2-
Нет, ошибаетесь
просто реакция будет такой: Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 = BaCO3 + CaCO3 + H2O Но ответ тот же и останется.