Ответ:
Объяснение:
34. При сжигании 17,8 г амфотерного природного органического вещества, входящего в состав белков, получено 13,44 л СО2, 18, г Н2О, 2,24 л N2. Молекулярная масса этого соединения в 2,78 раза больше молекулярной массы кислорода.
35. Для проведения электролиза взяли 360 г 15% раствора CuCl2 После того как на аноде выделилось 4,48 л газа процесс остановили. Какова массовая доля CuCl2 в растворе после электролиза?
34. Судя по условию задачи искомое вещество - аминокислота.
17,8 г 13,44 л 18,6 2,24 л
R - CH - COOH + O2 = CO2 + H2O + N2
I
NH2
Молекулярная масса аминокислоты 32 × 2,78 = 89.
Тогда 17,8 г : 89 г/моль = 0,2 моль. Это количество вещества взятой аминокислоты.
Молярная масса предельной аминокислоты 14n + 61
14n + 61 = 89 n = 2
Возможная формула аминокислоты СН3-СН(NH2) - СООН
35. Вычислим массу хлорида меди (II) в исходном растворе:
360 г × 0,15 = 54 г
Молярная масса CuCl2 = 135 г/моль и 54 г CuCl2 соответствуют 0,4 моль
электролиз 4,48 л
Уравнение электролиза СuCl2 ---------------------> Cu + Cl2↑
4,48 л : 22,4 л /моль = 0,2 моль.
Таким образом, в ходе электролиза разложилось 0,2 моль хлорида меди (II) или 27 г.
Масса раствора после остановки электролиза 360 - 27 = 333 г
и масса хлорида меди в растворе: 54 - 27 = 27 г
27
ω(СuCl2) = ----------- × 100% = 8,1 %
333