Рассчитайте объем воздуха,который потребуется для сжигания 64 г серы.Примите,что объемная доля кислорода в воздухе равна 21%
S+O2+SO2 n=m/M(Ar) Ar(S)=32 M=32г/моль n(S)= 64/32=2моль n(S)=n(O2) n(O2)=2моль, по условию реакции V(O2) = 2*22.4=44,8л V(возд.)= 44.8/0,21=213.3л Ответ:213,3л