Ответ:
Объяснение:
Опыт 1. Восстановительные свойства иона MnO4 2-. К раствору K2MnO4 прилейте хлорную воду. Составьте уравнения реакции. ОВР необходимо уравнять методом электронного баланса.
2K2MnO4 + Cl2 + = 2KMnO4 + 2KCl
Mn⁺⁶ - 1e = Mn⁺⁷ окисление, Mn⁺⁶ - восстановитель ║2
Сl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻ восстановление, Сl₂⁰ - окислитель ║1
Опыт 2. Влияние среды на окислительную активность оксохлорат (V)-ионов. В двух пробирках к раствору KClO3 добавьте раствор KI. Затем в одну из пробирок прилейте разбавленной серной кислоты. Сравните и объясните результаты опытов.
KClO3 + КI = окислительные свойства оксохлорат (V)-ионов в растворе не проявляются.
KClO3 + 6КI + 3H2SO4 = KCl + 3I₂ + 3K2SO4 + 3H2O
При подкислении раствора проявляются окислительные свойства оксохлорат (V)-ионов в растворе.
Cl⁺⁵ + 6e = 2Cl⁻ восстановление, KClO3 - окислитель ║1
2I⁻ - 2e = I₂⁰ окисление 2I⁻ - восстановитель ║3