Ответ:
Объяснение:
Очень срочно. К 300 г раствора, содержащего азотную и соляную кислоты, добавили нитрат серебра. При этом выделился осадок массой 28,7 г. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 80 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность 1,219 г/мл). Oпределите массовую долю азотной кислоты и массовую долю соляной кислоты в исходном растворе.
Молярная масса хлорида серебра 143,3 г/моль. Тогда осадок хлорида серебра соответствует количеству 0,2 моль
0,2 0,2
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Если нитрата серебра было добавлено достаточное количество
то соляной кислоты в исходном растворе было 0,2 моль.
х + 0,2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + Н2О
Вычислим массу и количество щелочи в 80 мл 20% раствора гидроксида натрия:
1. Найдем массу 20% раствора щелочи
80 мл × 1, 219 г/мл = 97,52 г
2. Найдем массу гидроксида натрия в этом растворе
97,52 г × 0,2 = 19,5 г
3. Какому количеству вещества соответствует масса щелочи 19,5 г
19,5 г : 40 г/моль = 0,4875 моль
Решаем уравнение х + 0,2 = 0,48 75. х = 0,2875
Таким образом, количество вещества в исходном растворе 0,2 моль соляной кислоты и 0,2875 моль азотной кислоты.
Масса НCl = 36,5 г/моль × 0,2 моль = 7,3 г
Масса НNO3 = 63 г/моль × 0,2875 моль = 18,1 г
Всего раствора было 300 г
ω(НCl) = 7,3 : 300 = 0,0243 или 2,43%
ω(НNO3) = 18,1 : 300 = 0,0603 или 6,03%