Составьте схему процессов, происходящих ** электродах, при электролизе водного раствора...

Question

Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора AgNO3. Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за время 30 мин. при пропускании через раствор тока силой 6 А (при вычислениях не учитывать процесс восстановления воды на катоде). Катод - угольный, анод - серебряный.

Comments

Добавил недостающую информацию

---

Есть у вас таблица там где время τ, и раствор тока силой I, проще напишите их числа и все.

Answer 1

Объяснение:

Дано:

t = 30 мин

I = 6 А

F = 96500 Кл/моль

-----------------------------

Найти:

m(Ag) - ?

Решение:

Катод: Ag⁺ + e⁻ → Ag

Анод: 2H₂O - 4e⁻ → O₂ + 4H⁺

Суммарный процесс:

4AgNO₃ + 2H₂O (электолиз) → 4Ag + 4HNO₃ + O₂↑

По закону Фарадея:

m(Ag) = M(Ag)×I×t/F                        M(Ag) = 108 гр/моль

m(Ag) = 108 гр/моль×6 А×30 мин/96500 Кл/моль = 108 гр/моль×6 А×1800 сек/96500 = 1166400 гр/96500  ≈ 12,09 гр

Ответ: m(Ag) = 12,09 гр