Образец алюминия полностью растворился в серной кислоте, при этом выделилось 3,36 л водорода (при н. у.). Какая масса 10%-ного раствора серной кислоты взята для реакции?
Ответ:
157,5 г
Объяснение:
х г 3,6 л
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
3*98 г/моль 3*22,4 л/моль
m(H2SO4) = 3*98*3,6/(3*22,4) = 15,75 г
w(H2SO4) = mв-ва/mр-ра * 100%
m(H2SO4)р-р = 15,75/0,1 = 157,5 г