Ответ:
Объяснение:
Через водный раствор, содержащий 0,37г гашеной извести, пропустили 0,008моль углекислого газа. Какая масса осадка при этом
образовалась?
Запишем уравнение реакции:
0,008 моль
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
Молярная масса гидроксида кальция составляет 74 г/моль и 0,37 г гашеной извести соответствует 0,37 г : 74 г/моль = 0,005 моль. Поэтому и осадка карбоната кальция должно выпасть 0,005 моль или 0,5 г
Но так как углекислого газа пропустили через раствор не 0,005 моль, а небольшой избыток, то часть образовавшегося осадка раствориться:
0,003 0,003 0,003
СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2
Окончательное количество осадка составит 0,005 - 0,003 = 0,002 моль. А масса осадка 100 г/моль × 0,002 моль = 0,2 г