Пишем уравнение реакции:
Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=3Na2SO4+3CO2+2Al(OH)3 (карбонат алюминия в н.у. не существует, нужны весёлые условия для его жизни, поэтому он полвергается разложению)
Найдём массы исходных веществ из раствора:
m(Al2SO4)3)=68,4*0,1=6,84 г
m(Na2CO3)= 127,2*0,1=12,72 г
Найдем количество этих веществ:
n(Al2(SO4)3)=6,84/342=0,02 моль
n(Na2CO3)=12,72/106=0,12 моль
Видим, что карбоната натрия у нас больше, значит, продукты реакции считаем по сульфату алюминия:
n(Na2SO4)=3*0,02=0,06 моль
n(CO2)=3*0,02=0,06 моль
n(Al(OH)3)=2*0,02=0,04 моль
n(Na2CO3)ост=0,12-0,02=0,1 моль
Посчитаем их массы:
m(Na2SO4)=0,06*142=8,52 г
m(CO2)=0,06*44=2,64 г
m(Al(OH)3)=0,04*78=3,12 г
m(Na2CO3)ост=0,1*106=10,6 г
Теперь смотрим, что произошло с раствором: после реакции гидроксид алюминия выпадет в осадок, а углекислый газ улетучится, значит, они больше "тусят" в растворе, т.е. их массы нужно будет вычесть из массы конечного раствора.
Затем мы расписываем "историю" раствора (что прибавили, что из него ушло):
m(конеч. р-ра)=m(р-ра Al2(SO4)3)+m(Na2CO3)-m(Al(OH)3)-m(CO2)= 68,4+127,2-2,64-3,12=189,84 г
Наконец-то мы смогли подобраться к конечным вычислениям массовых долей (в растворе у нас Na2SO4 и остаток Na2CO3):
w(Na2SO4)=8,52/189,84=0,045 или 4,5%
w(Na2CO3)=10,6/189,94=0,056 или 5,6%
Эти два значения пишем в ответ.