Нитрат двухвалентного металла имеет молярную массу 261 г/моль. Определите металл.

Question

Нитрат двухвалентного металла имеет молярную массу 261 г/моль. Определите металл.

Answer 1

X(NO3)2

х+124=261

X=261-124

X=137гр

Ответ:Ba-барий

Ba(NO3)2

Answer 2

NO₃⁻ - нитрат, соль азотной кислоты. Нам известно, что металл двухвалентен, а нитрат-ион, как известно, одновалентен

X(NO₃)₂, где х - неизвестный металл

Нам так же дана молярная масса этой соли - 261 г/моль

Рассчитаем, сколько г/моль приходится на остаток этой соли

14·2+6·16, где 14 - молярная масса азота, а 16 - кислорода

Сумма дает нам 124 г/моль

По разности узнаем, сколько г/моль приходится на неизвестный металл

261 г/моль - 124 г/моль = 137 г/моль

По ПСХЭ Менделеева видим, что 137 г/моль имеет барий, тогда соль будет иметь вид Ba(NO₃)₂

Ответ : Ba

Comments

СУПЕР

---

Это же ясное дело ПСХЭ есть остается только плюс минус

---

Не умею правильно просить :D

---

Ну, если бы я был тупеньким в химии, до меня бы не дошло, откуда взялось 124 г/моль )

---

Вы оба умнички! Помогли тупенькому)))