Алюміній масою 5,4 г прореагував із сульфатною кислотою. Маса отриманої солі становила...

Дано:

m(Al) = 5,4 г

H2SO4

m(практ. Al2(SO4)3) = 30,78 г

Знайти: W(Al2(SO4)3)-?

1)Знайдемо теоретично можливу масу алюміній сульфату. Для цього запишемо рівняння реакції і знайдемо цю масу , виходячи з рівняння.

5,4 г х г

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

2*27=54 г 342 г

$\frac{5,4}{54} = \frac{x}{342}$

m(теор. Al2(SO4)3) = $\frac{5,4*342}{54}$ = 34,2 г

2)Знайдемо відносний вихід продукту за формулою:

W(Al2(SO4)3) = m(практ.)/m(теор.) *100% = 30,78 г / 34,2 г *100% = 90%

Відповідь: відносний вихід продукту 90%